« Introduction à la thermodynamique/Introduction » : différence entre les versions

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=== [[w:Premier_principe_de_la_thermodynamique|Premier principe de la Thermodynamique]] ===
Dans un système fermé, il y a conservation d'énergie. Cela revient à dire que si un système (par exemple un gaz contenu dans une bouteille) ne perd pas d'énergie et qu'il n'en gagne pas, son énergie est constante. Ca paraît bête comme ça, mais par définition, un principe est quelque chose d'évident que l'on ne peut pas prouver. Or, on ne sait pas faire de système fermé parfait (le seul vrai système fermé qui soit est l'univers), notre bouteille aura des échanges thermiques par [[w:conduction|conduction]], [[w:convection|convection]] et [[w:rayonnement|rayonnement]] avec l'extérieur, des échanges gazeux par porosité du métal qui la compose, etc... Une extension du premier principe consiste à dire que l'énergie d'un système ouvert (puisque nous avons vu qu'un système fermé n'existe pas) est égale à la somme de son énergie initiale plus l'énergie qu'il a gagné moins l'énergie qu'il a perdue. Notons que, toute mesure de l'énergie d'un système perturbant ce système (par exemple, mesurer la température d'un océan modifie la température de cet océan car en plongeant un thermomètre dans l'océan, il se crée un équilibre thermique entre l'océan et le thermomètre se traduisant par des échanges d'énergie entre ces deux systèmes. Dans ce cas, c'est bien évidementévidemment négligeable et on peut considérer l'influence du thermomètre comme très faible, mais elle n'est théoriquement pas nulle.), il est théoriquement impossible de vérifier ce principe, même si on peut estimer très précisément les influences de la mesure. Ce principe est très évident, mais peut impliquer des raisonnements extrêmement complexes.
 
===[[w:Deuxi%C3%A8me_principe_de_la_thermodynamique|Second principe de la Thermodynamique]]===
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