« Cinétique chimique/Loi de van 't Hoff et loi d'Arrhénius » : différence entre les versions
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m La loi de vitesse pour une réaction de type aA+bB->cC (a,b,c étant les coefficients stœchiométriques) s'écrit v=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=(1/c) d[C]/dt. Ici l'équation de la réaction étant Br2 + H2 -> 2HBr la loi de vitesse s'écrit donc v= 1/2 d[HBr]/dt. Ce qui en modifie légèrement le résultat final. |
Il y à une erreur dans l'application de l'AEQS, je ne l'ai pas corrigé entièrement par manque de temps, mais j'ai remis la première application correcte et un message d'avertissement, reste à refaire les calculs! |
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Ligne 207 :
* <math>v_1 = k_1 \left[ \mathrm{Br}_2 \right] \left[ \mathrm M \right]</math>
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* <math>v_3 = k_3 \left[ \mathrm{Br}_2 \right] \left[ \mathrm H^{\bullet} \right]</math>
* <math>v_4 = k_4 \left[ \mathrm{HBr} \right] \left[ \mathrm H^{\bullet} \right]</math>
Ligne 214 :
Ensuite, appliquons l'AEQS aux radicaux :
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* <math>\frac{\mathrm d \left[ \mathrm{H}^{\bullet} \right]}{\mathrm dt} = 0 = v_2 - v_3 - v_4</math>
Ligne 223 :
;Résolution mathématique
Les deux équations tirées de l'AEQS montrent que <math>v_1 = v_5</math> <u>c'est faux, par somme des équations du à l'AEQS on trouve v1 - v2 = v5, tout ce qui suit est donc faux!</u> c'est-à-dire :
:<math>k_1 \left[ \mathrm{Br}_2 \right] \left[ \mathrm M \right] = k_5 \left[ \mathrm{Br}^{\bullet} \right]^2 \left[ \mathrm M \right]</math>
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