« Cinétique chimique/Exercices/Vitesse de réaction » : différence entre les versions
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m ortho |
rédaction |
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Ligne 57 :
* '''application numérique:'''
Sachant que pour t =
: 1) Calculer la vitesse volumique si le volume de la solution est égal à 100 mL. {{solution
|contenu =
'''1)''' Calcul de la vitesse de réaction:
::<math>\left(\frac{d\xi}{dt}\right)_{B} = \frac{OC}{AO} = \frac{5,5}{29}</math> = 0,19 mmol.s<sup>-1</sup> = 0,19.10<sup>-3</sup> mol.s<sup>-1</sup>
et
Ligne 67 ⟶ 71 :
::<math>v(t=B) = </math> 0,0019 mol. L<sup>-1</sup>.s<sup>-1</sup> = 1,9 10<sup>-6</sup> mol. m<sup>-3</sup>.s<sup>-1</sup>
'''2)'''
}}▼
▲=== Temps de demi-réaction <math>t_{1/2}</math> ===
Le temps de demi-réaction est la durée au bout de laquelle l'avancement est égal à l'avancement final divisé par 2 :
:<math>
::: <math>t_{0,5}</math> = 17 s
;remarques =
* Dans le cas où la réaction est totale, on a alors : <math>\xi_f = \xi_{max}</math>.
* Le temps de demi-réaction peut aussi se définir comme étant le temps au bout duquel la moitié du réactif a été consommée ou au bout duquel la moitié du produit a été créée:
:<math>\left[ \mathrm X \right] \left(t_{0,5}\right) \equiv \frac12 \left[ \mathrm X \right]_0</math> ou <math>\left[ \mathrm X \right] \left(t_{0,5}\right) \equiv \frac12 \left[ \mathrm X \right]_f</math>
où <math>\left[ \mathrm X \right] </math> sont des concentrations (mol.L<sup>-1</sup>).
▲}}
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