« Avancement d'une réaction chimique/Exercices/Suivre et prévoir l'évolution d'une transformation chimique » : différence entre les versions
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{{Bas de page tableau charte}}
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{{(|Document n<sup>o</sup> 2 :
… MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> <small>(aq)</small> + … Fe<sup>2+</sup> <small>(aq)</small> + 8 H<sup>+</sup> <small>(aq)</small> → … Mn<sup>2+</sup> + 5 Fe<sup>3+</sup> <small>(aq)</small> + … H<sub>2</sub>O <small>(l)</small>
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Calculer les quantités de
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On mélange un volume ''V''<sub>1</sub> = 10 mL d'une solution magenta de permanganate de potassium (K<sup>+</sup> + MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>) de concentration ''C''<sub>1</sub> = 4,5 × 10<sup>−4</sup> mol L<sup>−1</sup> avec un volume ''V''<sub>2</sub> = 25 mL d'une solution incolore contenant des ions fer II Fe<sup>2+</sup> à la concentration ''C''<sub>2</sub> = 4,5 × 10<sup>−4</sup> mol L<sup>−1</sup>. À l'aide de vos connaissances et des documents n<sup>o</sup> 1 et 3, déterminer la couleur finale du mélange. '''Votre raisonnement devra clairement être
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