« Thermodynamique des mélanges/Thermodynamique des solutions » : différence entre les versions
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== Exemples de solutions ==
* '''1) en phase liquide :'''
:: ◆ un liquide dans un autre : le mélange est limité par la miscibilité des deux liquides ;
::::par exemple, un mélange liquide benzène-toluène avec <math> x_{\text{benzène} }^{liq} >> x_{\text{toluène} }^{liq} </math>
::::une solution ayant l'eau comme solvant est appelée solution aqueuse.
:: ◆ un solide dans un liquide : le mélange est limité par la solubilité du solide dans le solvant. au-delà de laquelle le solide n'est plus dissous. On parle alors de solution saturée ;
::
* '''2) en phase solide'''
::dans un solide cristallin, la solution solide se fait par deux mécanismes :
::::◆ la substitution (''solution solide de substitution'') : les atomes étrangers prennent la place des atomes natifs du cristal;
::::◆ l'insertion (''solution solide d’insertion'') : les atomes étrangers se glissent entre les atomes natifs, dans des sites dits « interstitiels ».
: par exemple, l'acier est une solution solide fer/carbone (avec moins de 2,1 % en masse de carbone)
* 3) en phase gazeuse on ne parle pas de solution gazeuse mais on garde le nom mélange gazeux.▼
: le [[:w:Moldmax|Moldmax]] est un alliage de cuivre avec 1,6 à 2% de béryllium,
▲* '''3) en phase gazeuse :''' on ne parle pas de ''solution gazeuse''
== Composants de la solution ==
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La ''constante de Henry'' <math>k_{\text{H}~i}</math> est appelée constante mais elle dépend de la température , de la pression et du solvant.
:::<math>k_{\text{H}~i} ~ </math> = f(T, P, solvant)
<center>
{| class="wikitable"
|+
▲|+ constante de Henry<br>pour des gaz dissous<br> dans l'eau à {{unité|298.15|K}}
! - || <math>k_\mathrm{H} </math> en atm
|-
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</center>
== Représentations graphiques ''P'' = ''P''(<math>x_i</math>) ==
Pour <math>x_i \approx 1 </math>, <math>i</math> est le solvant et suit la loi de Raoult <math> P_i = P_i^*.x_i </math>
Pour <math>x_i \approx 0 </math>, <math>i</math> est le soluté et suit la loi de Henry <math>P_i = k_{\text{H}~i}.x_i \qquad </math>
Entre ces deux cas extrêmes, on a un mélange réel et la pression de vapeur de <math>i</math>, <math>P_i</math>, est donnée par :
:::<math> P_i = P_i^*.a_i \qquad</math> si on choisit <math>i</math> pur comme état de référence,
:::<math> P_i = k_{\text{H}~i}.a_i^' \qquad</math> si on choisit <math>i</math> infiniment dilué comme état de référence.
::::[...] suite à rédiger
== Notes ==
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