« Transformations de la matière/La mole : unité de quantité de matière » : différence entre les versions
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Nouvelle page : Dans ce chapitre nous allons apprendre ce qu'est une mole et quelle utilisation on en fait en chimie. == Comment les chimistes comptent-ils ? == === Notion de quatité de matière... |
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Dans une mole, le nombre d'entité chimique est le nombre d'Avogadro : <math>N_A = 6,02 . 10^{23} mol^{-1}</math>.
=== Masse molaire et volume molaire ===
Pour déterminer la quantité de matière n ( ou nombre de mole ) d'une espèce chimique dans un échantillon, on utilise des grandeurs mesurables à l'échelle humaine : la masse molaire ou le volume molaire.
==== La masse molaire ====
La masse molaire atomique d'un élément chimique '''M''' est la masse d'une mole de cet élément.
Notée '''M''', son unité est le gramme par mole ( '''g.mol<sup>-1</sup>''' ).
''Les masses molaires des éléments tiennent compte des proportions isotopiques des éléments. Elles ont été déterminées pour tous les éléments et sont consignées dans la classification périodique des éléments.''
'''Exemples : ''' la masse molaire atomique de l'élément carbone est 12 g.mol<sup>-1</sup>, c'est à dire qu'une mole de l'élément carbone a une masse de 12 g.
'''Remarques : ''' la masse molaire d'un ion monoatomique
''Les ions monoatomiques présentent, comparativement aux atomes, un excès ou un défaut d'électrons. La masse des électrons, très faible par rapport à celle du noyau, est négligeable. On ne tient donc pas compte de la différence de masse entre l'ion et l'atome correspondant.''
La masse molaire moléculaire d'une espèce chimique est la masse d'une mole de molécules de cette espèce chimique.
''Elle se calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes constituant la molécule. Notée '''M''', son unité est le gramme par mole ( g.mol<sup>-1</sup> ).''
'''Exemples : '''
La masse moléculaire de la molécule d'aspirine : M(C<sub>9</sub>H<sub>8</sub>O<sub>4</sub>) = 9M(C) + 8M(H) + 4M(O) = 9x12 + 8x1 + 4x16 = 180 g.mol<sup>-1</sup>
'''Remarque : ''' La masse d'un ion polyatomique
''La masse d'une mole d'ions polyatomiques se calcule comme la masse molaire moléculaire, sans tenir compte de la charge car la masse des électrons n'intervient pas.''
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