« Transformations de la matière/La mole : unité de quantité de matière » : différence entre les versions

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Le "paquet unitaire" de référence servant à la détermination de la quantité de matière en chimie s'appelle la mole. Elle est définie de la façon suivante :
 
{{définition|contenu=La mole est la quantité de matière d'une espèce chimique donnée contenant autant d'entité qu'il y a d'atomes dans 12 g de <math>{}_6^{12}\!C</math> ( carbone 12 ) : c'est l'unité de la quantité de matère exprimée en mol ( sans le e à la fin ).}}
 
Dans une mole, le nombre d'entité chimique est le nombre d'Avogadro : <math>N_A = 6,02 . 10^{23} mol^{-1}</math>.
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==== La masse molaire ====
 
{{définition|contenu=La masse molaire atomique d'un élément chimique '''M''' est la masse d'une mole de cet élément.}}
 
Notée '''M''', son unité est le gramme par mole ( '''g.mol<sup>-1</sup>''' ).
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{{définition|contenu=La masse molaire moléculaire d'une espèce chimique est la masse d'une mole de molécules de cette espèce chimique.}}
 
''Elle se calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes constituant la molécule. Notée '''M''', son unité est le gramme par mole ( g.mol<sup>-1</sup> ).''
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''La masse d'une mole d'ions polyatomiques se calcule comme la masse molaire moléculaire, sans tenir compte de la charge car la masse des électrons n'intervient pas.''
 
==== Le volume molaire ====
 
{{définition|contenu=Le volume molaire d'une espèce chimique ( noté V<sub>m</sub>, en L.mol<sup>-1</sup> ) est le volume occupé par une mole de cette espèce chimique.}}
 
D'aprés la loi d'Avogadro-Ampère, le volume occupé par une mole de gaz ne dépend pas de la nature du gaz mais dépend plutôt de la température et de la pression.
 
exemple :
A la pression atmosphérique ( 1015 hPa ) et à 20°C : V<sub>m</sub> = 24 L.mol<sup>-1</sup> tandis qu'à 50°C à la même
préssion : Vm = 26,5 L.mol<sup>-1</sup>.
 
== Détermination d'une quantité de matière ==