« Transformations de la matière/La mole : unité de quantité de matière » : différence entre les versions
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== Détermination d'une quantité de matière ==
=== Relation entre quantité de matière et masse ===
Quelle est la quantité de matière contenue dans un échantillon de cuivre de 22 g de cuivre ?
{{cadre simple|contenu=M(Cu) = 63,5 g.mol<sup>-1</sup>
m = 22 g
<math>n = \frac{n}{M(Cu)} = \frac{22}{63,5} = 0,35 mol</math>}}
Il y a donc 0,35.6,02.10<sup>23</sup> atomes de cuivre dans l'échantillon soit envirron 2.10<sup>23</sup> atomes.
{{définition|contenu=Quelque soit l'état pysique d'une espèce chimique ( solide, liquide ou gaz ) la quatité de matière contenu dans un échantillon de cette espèce chimique se déduit de la relation : <math>n = \frac{m}{M}</math>.}}
=== Volume d'un échantillon et quantité de matière ===
==== Cas des solides et des liquides ====
{{définition|contenu=La masse volumique d'une espèce chimique ( notée <math>\rho</math> ) :
<math>\rho = \frac{m}{V}</math>}}
Masse volumique de l'eau : <math>\rho = 1 g.cm^{-3}</math>
{{définition|contenu=La quantité de matière contenu dans un solide ou un liquide se déduit par la relation : <math>n = \frac{m}{M} = \frac{\rho.V}{M}</math>}}
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