« Introduction à la thermodynamique/Exercices/Chaleur » : différence entre les versions
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Résultat : <math>Qt = \,</math> { 5085 1% } <math>kJ \,</math>
||1. On cherche la température de vaporisation : d'après la courbe de saturation, à pression atmosphérique la température de vaporisation est de 100°C.
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||2. On cherche la chaleur massique de 30°C à 100°C sur la courbe Cp=f(T) : 4,18 kJ/kg.°C (Voir remarque du [[Changements d'états/Chaleur#Chaleur massique|paragraphe sur la chaleur massique]]).
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||3. On calcul la chaleur d'échauffement : <math>\textstyle 2 \times 4,18 \times ( 100 - 30 ) = 585,2</math>kJ
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||4. On cherche la chaleur latente de vaporisation : d'après la courbe de la chaleur latente de vaporisation de l'eau, pour 100°C, nous avons besoin de 2250 kJ/kg soit pour 2kg : 4500 kJ
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||5. On trouve notre résultat : <math>\textstyle Qt = 585,2 + 4500 = 5085,2</math>kJ
</quiz>
__TOC__
== Abaques ==
=== Chaleur massique de l'eau ===
* Courbe de la chaleur massique en fonction de la température :
Ligne 35 ⟶ 45 :
* Valeurs numériques de la chaleur massique en fonction de la température :
[[Image:Exemple.jpg]]
=== Saturation de l'eau ===
* Courbe de saturation de l'eau P=f(T) :
[[Image:Exemple.jpg]]
* Valeurs numériques de la courbe de saturation de l'eau :
[[Image:Exemple.jpg]]
=== Chaleur latente de vaporisation de l'eau ===
* Courbe chaleur latente de vaporisation de l'eau L=f(T) :
[[Image:Exemple.jpg]]
* Valeurs numériques de la courbe de chaleur latente de vaporisation de l'eau :
[[Image:Exemple.jpg]]
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