Structure des molécules/Pourquoi et comment les atomes s'associent-ils en molécules ?

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Les électrons d'un atome se répartissent sur ses couches éléctroniques K, L, M, … Les électrons situés sur sa dernière couche électronique (couche de valence) sont appelés électrons de valence. Les autres sont les électrons de cœur.

Pourquoi et comment les atomes s'associent-ils en molécules ?
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Chapitre no 1
Leçon : Structure des molécules
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Un atome se transforme en ion ou s'associe avec d'autres atomes pour former une molécule afin de respecter la règle de l'octet ou la règle du duet.

  • Règle du duet : les atomes ayant strictement moins de 6 protons (numéro atomique Z < 6) chercheront à avoir pour configuration électronique : (K)2.
  • Règle de l'octet : les atomes ayant au moins 6 protons (Z ≥ 6) chercheront à avoir 8 électrons de valence (pas nécessairement (K)2(L)8).

Pour respecter ces règles, un atome peut :

  • prendre ou gagner des électrons. Il se transforme alors en ion. Un cation s'il a perdu des électrons et se trouve donc chargé positivement, un anion s'il a gagné des électrons et se trouve chargé négativement.
  • partager ses électrons avec un autre atome. Lorsque deux atomes mettent chacun un électron en commun, cela forme une liaison covalente.
Symbole H C N O
Numéro atomique Z (nombre de protons) 1 6 7 8
Nombre d'électrons 1 6 7 8
Structure électronique (K)1 (K)2(L)4 (K)2(L)5 (K)2(L)6
Nombre d'électrons de valence 1 4 5 6
Nombre d'électrons manquant pour respecter la règle du duet/de l'octet duet : 1 octet : 4 octet : 3 octet : 2
Nombre de liaisons covalentes formées 1 4 3 2