Structure des molécules/Pourquoi et comment les atomes s'associent-ils en molécules ?
Les électrons d'un atome se répartissent sur ses couches éléctroniques K, L, M, … Les électrons situés sur sa dernière couche électronique (couche de valence) sont appelés électrons de valence. Les autres sont les électrons de cœur.
Un atome se transforme en ion ou s'associe avec d'autres atomes pour former une molécule afin de respecter la règle de l'octet ou la règle du duet.
- Règle du duet : les atomes ayant strictement moins de 6 protons (numéro atomique Z < 6) chercheront à avoir pour configuration électronique : (K)2.
- Règle de l'octet : les atomes ayant au moins 6 protons (Z ≥ 6) chercheront à avoir 8 électrons de valence (pas nécessairement (K)2(L)8).
Pour respecter ces règles, un atome peut :
- prendre ou gagner des électrons. Il se transforme alors en ion. Un cation s'il a perdu des électrons et se trouve donc chargé positivement, un anion s'il a gagné des électrons et se trouve chargé négativement.
- partager ses électrons avec un autre atome. Lorsque deux atomes mettent chacun un électron en commun, cela forme une liaison covalente.
| Symbole | H | C | N | O |
|---|---|---|---|---|
| Numéro atomique Z (nombre de protons) | 1 | 6 | 7 | 8 |
| Nombre d'électrons | 1 | 6 | 7 | 8 |
| Structure électronique | (K)1 | (K)2(L)4 | (K)2(L)5 | (K)2(L)6 |
| Nombre d'électrons de valence | 1 | 4 | 5 | 6 |
| Nombre d'électrons manquant pour respecter la règle du duet/de l'octet | duet : 1 | octet : 4 | octet : 3 | octet : 2 |
| Nombre de liaisons covalentes formées | 1 | 4 | 3 | 2 |
