Thermodynamique chimique/Exercices/Lois de la thermochimie
Exercice 1:
modifierOn considère la collision d'un atome d'hydrogène H avec un atome de chlore Cl en phase gazeuse pour former HCl. Calculer la chaleur QP échangée lors de la réaction à pression constante.
On donne:
- l'enthalpie de dissociation du dihydrogène
- l'enthalpie de dissociation du dichlore
- l'enthalpie de formation de l'acide chlorhydrique (chlorure d’hydrogène)
Solution
Le bilan de la réaction est
L' enthalpie H étant une fonction d'état, on peut faire un cycle de Hess pour calculer ΔH.
- .............X..............
Dans ce cycle, on veut calculer x à partir de (1) qui est la formation d'une demi-mole et d'une demi-mole ( - 218 - 121 kJ ) et de (2) qui est la formation de HCl ( - 92 kJ ).
On a donc:
- QP = ΔH = x = - 0,5 D0( ) - 0,5 D0( ) + F( ) = - 436*0.5 - 242*0.5 - 92 = - 218 - 121 - 92 = - 431 kJ < 0 ( les deux atomes sont très réactifs et libèrent de la chaleur lors de la formation de la molécule ! )
- remarque
- Ici, on a une réaction qui est une étape élémentaire et on peut aussi écrire
- On a noté D0 l'énergie de dissociation d'une liaison.
- On a noté F l' enthalpie standard de formation ( ) à la température T d'un composé chimique.
Exercice 2:
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