Thermodynamique des mélanges/Exercices/Propriétés colligatives

Ébullioscopie

Exercice 1

Le disulfure de carbone CS₂ a une température d'ébullition de 46,3 °C et sa chaleur molaire de vaporisation est de 25,105 kJ/mole.

On mélange 3,795 g de soufre dans 100 g de CS₂. La solution obtenue bout à 46,66 °C.

Quelle est la formule de la molécule de soufre dans cette solution ?

Solution

L' octasoufre S₈

En utilisant la formule de l' ébullioscopie,

$(T-T^{*})=R.(T^{*})^{2}.{\frac {x_{B}}{\Delta h_{vapor}}}$

on trouve une fraction molaire x_B de soluté égale à 0,0107

Si on écrit la formule du soufre sous la forme S_y

alors

$x_{B}={\frac {n_{B}}{n_{B}+n_{A}}}$

$x_{B}={\frac {3,795g/32.y}{(3,795g/32.y)+(100g/76g)}}$

Le calcul donne y = 8,33 mais comme y est entier on a en fait la formule S₈ (Cyclooctasoufre).