Transferts thermiques et changement d'état/Les états physiques au niveau microscopique
À l'état solide, les ions et les molécules sont en vibration permanente et en contact les uns avec les autres.
À l'état liquide, les ions et les molécules sont en permanence en mouvement et en contact les uns avec les autres.
À l'état gazeux, les ions et les molécules sont en mouvement et très éloignés les uns des autres. En première approximation, on peut supposer qu'il n'y a plus d'interaction entre eux.
Pour qu'une espèce chimique puisse changer d'état physique de solide à liquide ou de liquide à gaz et donc que les entités chimiques puissent bouger davantage, il est nécessaire de rompre les interactions permettant la cohésion de la matière.
Ces interactions peuvent être rompues en apportant de l’énergie (ex : chaleur) à la matière. Ainsi, plus la température d'un corps est élevée et plus les espèces chimiques le composant bougeront.
Le dichlore, solide moléculaire, à une température de fusion de −101 °C. Le chlorure de sodium, solide ionique, a une température de fusion de 801 °C.
Interpréter cette différence de température de fusion.
Cette solution n'a pas été rédigée. Vous pouvez le faire en modifiant le paramètre « contenu » du modèle. Comment faire ?
