Chimie en cinquième/Travail pratique/Mesure de la masse de l'alcool

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Nom Prénom: ……………………………………………………………… Table n^o ………………

Consignes :
Lorsque que tu n'utilises pas la balance, enlève son plateau.
Aucun objet ne doit être posé sur le plateau de la balance lors de son « allumage ».
Ne pas jeter d'alcool dans l'évier.

Matériel :
1 éprouvette graduée 1 compte-gouttes
1 balance électronique : celle-ci sera vérifiée en début et en fin de manipulation. Attention, la masse du corps déposé sur le plateau de cette balance ne doit pas dépasser 200 grammes.
1 flacon bouché contenant de l'alcool à brûler
Manipulation :
1) Mesure la masse de l'éprouvette vide. On appelle ml cette masse. m1= ....
2) Verse le plus précisément possible 19 ml d'alcool dans l'éprouvette graduée.
3) Mesure la masse de l'éprouvette contenant 19 ml d'alcool. On appelle m2 cette masse. m2 =....
4) Calcule la masse de 19 ml d'alcool. On appelle m3 cette masse.
m3 = ← Écris l'opération effectuée
m3 = ← Écris le résultat obtenu
Conclusion: 19 ml d'alcool pèsent ....
5) Calcule la masse de 1 ml d'alcool. On appelle m4 cette masse.
…………………………………….…→………………………………………….
………………………………….……→ m4 = ……………………………………
Conclusion : 1 ml d'alcool pèse ……………………… (arrondir deux chiffres après la virgule)
6) Ramène l'éprouvette graduée au bureau et prends à la place un gobelet en plastique.
7) En utilisant la balance ainsi que le résultat trouvé précédemment, verse le plus précisément possible 21 + numéro de la table = 21 + …….. = ………ml d'alcool dans ce gobelet. Explique (environ 10 lignes au dos de la feuille) ta méthode. (Explique ce que tu as fait. Indique également les calculs que tu as effectués)
8) Ramène le gobelet d’alcool au bureau. Verse, en présence du professeur, le contenu du gobelet dans une éprouvette graduée et complète la question 9.

9) Volume d'alcool versé dans l'éprouvette : V=………………ml au ………………………………………….. essai.
10) Volume qu’il fallait apporter : ……………ml Différence : ……………ml

11) Pourquoi aurait-il été plus facile de préparer 21 + numéro de la table = …… ml d'eau ? Justifie ta réponse. ..........................

Correction

1) m1= 40,8 g
3) m2 = 56,5 g
4) Calcule la masse de 19 ml d'alcool. On appelle m3 cette masse.
m3 = 56,5 - 40,8
m3 = 15,7 g
Conclusion: 19 ml d'alcool pèsent 15,7 g
5) Calcule la masse de 1 ml d'alcool. On appelle m4 cette masse.

                19 ml     →   15,7 g 

                  1 ml     → m4 = 1 × 15,7 / 19   ≈  0,8263... g 

Conclusion : 1 ml d'alcool pèse 0,83 g
7) Je calcule la masse d’alcool qui correspond à 21 + numéro de la table = (21 + n^otable) ml d'alcool :

                      1 ml     →           0,83 g 

    (21 + notable) ml      →   m5 = (21 + notable) * 0,83  /  1  =  ...g 

Je pose le plateau sur la balance puis je l’allume. J’attends qu’elle affiche 0.0 avec le triangle. Je prends ensuite le gobelet, je vérifie qu’il est propre et je le pose sur la balance. J’appuie sur le bouton TARE de la balance pour enlever la masse du gobelet. Je verse ensuite de l’alcool dans le gobelet jusqu’à arriver à une masse égale à m5. Je termine à l’aide du compte-gouttes pour être plus précis.

11) Il aurait été plus facile de préparer 21 + numéro de la table = …… ml d'eau car 1mL d’eau à une masse de 1 g donc nous n’aurions pas eu de calculs à effectuer.