« Cinétique chimique/Loi de van 't Hoff et loi d'Arrhénius » : différence entre les versions
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Ligne 175 :
avec <math>\Delta G_a</math> l'enthalpie libre d'activation, ''h'' la constante de Planck et <math>k_B</math> la constante de Boltzmann.
Cette loi d'Arrhénius ne peut pas être appliquée à toutes les réactions. Une loi plus générale s'écrit:
:<math>k = A \times T^m \times \exp \left( - \frac{\theta}{T} \right)</math>
où <math>\theta</math> peut être positif, négatif ou nul.
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