Structure des molécules/Exercices/La formule de Lewis et la géométrie des molécules

1. Ecrire la formule de Lewis des molécules suivantes :
   1. la propanone, de formule semi-développée CH₃-CO-CH₃
   2. l’acétonitrile, de formule semi-développée CH₃-CN.
2. Ecrire la formule de Lewis des molécules suivantes et puis donner leur géométrie :
   1. le cyanure d'hydrogène (HCN)
   2. le méthanal (CH₂O)
   3. le sulfure d'hydrogène (H₂S)
   4. le chlorure d’hydrogène (HCl)

Solution

1. 1. Les atomes sont électriquement neutres, ils possèdent donc autant de protons que d'électrons. Pour les atomes composant la molécule :

      H(Z = 1) : (K)¹

      Z < 6, d'après la règle du duet ; il lui manque 1 électron pour être stable. Il va donc former 1 liaison covalente. Il reste 0 électrons ne servant pas à faire des liaisons covalentes, il aura donc 0 doublets non liants.

      C(Z = 6) : (K)²(L)⁴

      Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 4 électrons pour être stable. Il va donc former 4 liaisons covalentes, il aura donc 0 doublets non liants.

      N(Z = 7) : (K)²(L)⁵

      Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 3 électrons pour être stable. Il va donc former 3 liaisons covalentes, il aura donc 1 doublet non liant. La représentation de Lewis de la propanone est donc :
   2. De même :

      O(Z = 8) : (K)²(L)⁶

      Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 2 électrons pour être stable. Il va donc former 2 liaisons covalentes, il aura donc 2 doublet non liant. La représentation de Lewis de l’acétonitrile est donc :
2. 1. De même, la représentation de Lewis du cyanure d'hydrogène est : D'après la théorie de VSEPR, le cyanure d'hydrogène a une géométrie linéaire.
   2. De même, la représentation de Lewis du méthanal est : D'après la théorie de VSEPR, le méthanal a une géométrie triangulaire.
   3. De même :

      S(Z = 16) : (K)²(L)⁸(M)⁶

      Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 2 électrons pour être stable. Il va donc former 2 liaisons covalentes, il aura donc 2 doublet non liant. De même, la représentation de Lewis du sulfure d'hydrogène est : D'après la théorie de VSEPR, le sulfure d'hydrogène a une géométrie en V.
   4. De même :

      Cl(Z = 17) : (K)²(L)⁸(M)⁷

      Z ≥ 6, il respecte la règle de l'octet donc il lui manque 1 électron pour être stable. Il va donc former 1 liaison covalente, il aura donc 3 doublets non liants. De même, la représentation de Lewis du chlorure d’hydrogène est : D'après la théorie de VSEPR, le chlorure d'hydrogène a une géométrie en linéaire.