Thermodynamique des réactions chimiques/Création d'entropie

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Selon le second principe, une réaction chimique spontanée est un processus irréversible qui va créer de l'entropie.

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Si on considère un système isolé (pas d'échanges avec l'extérieur) alors la variation d'entropie dS due à la réaction chimique est:

$\sum _{i}\nu _{i}.R_{i}=\sum _{j}\nu _{j}.P_{j}~$

$dS=-({\frac {1}{T}}).\sum (\nu _{j}.\mu _{j}-\nu _{i}.\mu _{i}).d\xi$

$dS={\frac {\mathcal {A}}{T}}.d\xi =-{\frac {\Delta _{r}G}{T}}.d\xi$

La réaction se fait dans le sens → avec dξ > 0, donc pour avoir dS > 0 (processus spontané) on doit avoir alors l'affinité ${\mathcal {A}}>0$

Exercices

Faites ces exercices : Création d'entropie lors d'une réaction chimique.