Introduction à la chimie organique/Rappels sur les liaisons de covalence
Les liaisons de covalence modifier
Les liaisons de covalence lient deux atomes. En effet, chaque atome met un, deux ou trois des ses électrons en commun avec l'autre atome, de telle manière que tous les électrons appartiennent aux deux atomes. Ainsi, dans la molécule H2, les deux atomes d'hydrogène, qui doivent remplir leur première couche électroniques avec deux électrons, mettent en commun un électron chacun. Cela a pour effet de remplir les deux couches électroniques, car on considère que chaque atome possède désormais deux électrons.
Tableau des valences des éléments les plus courants modifier
La valence est le nombre de liaisons covalentes qu'un atome doit effectuer pour remplir sa dernière couche électronique et devenir stable.
| Valence | Élément chimique | Symbole | Rareté |
|---|---|---|---|
| 4 | Carbone | C | Toujours présent |
| Silicium | Si | Rare | |
| Étain | Sn | Très rare | |
| 3 | Azote | N | Souvent présent |
| Phosphore | P | Plutôt rare | |
| 2 | Oxygène | O | Souvent présent |
| Soufre | S | Plutôt rare | |
| Magnésium | Mg | Rare | |
| Cuivre | Cu | Rare | |
| 1 | Hydrogène | H | Quasiment toujours présent |
| Chlore | Cl | Assez rare | |
| Fluor | F | Assez rare | |
| Brome | Br | Assez rare | |
| Iode | I | Assez rare | |
| Cuivre | Cu | Très rare |
