Introduction à la chimie organique/Rappels sur les liaisons de covalence

**Rappels sur les liaisons de covalence**
Leçon : Introduction à la chimie organique

Chapitre n^o 3
Chap. préc. :	Comment savoir si un composé est organique ?
Chap. suiv. :	Groupements fonctionnels à liaisons simples

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Introduction à la chimie organique/Rappels sur les liaisons de covalence », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.

Les liaisons de covalence

Les liaisons de covalence lient deux atomes. En effet, chaque atome met un, deux ou trois des ses électrons en commun avec l'autre atome, de telle manière que tous les électrons appartiennent aux deux atomes. Ainsi, dans la molécule H₂, les deux atomes d'hydrogène, qui doivent remplir leur première couche électroniques avec deux électrons, mettent en commun un électron chacun. Cela a pour effet de remplir les deux couches électroniques, car on considère que chaque atome possède désormais deux électrons.

Tableau des valences des éléments les plus courants

La valence est le nombre de liaisons covalentes qu'un atome doit effectuer pour remplir sa dernière couche électronique et devenir stable.

Valence	Élément chimique	Symbole	Rareté
4	Carbone	C	Toujours présent
	Silicium	Si	Rare
	Étain	Sn	Très rare
3	Azote	N	Souvent présent
3	Phosphore	P	Plutôt rare
2	Oxygène	O	Souvent présent
	Soufre	S	Plutôt rare
	Magnésium	Mg	Rare
	Cuivre	Cu	Rare
1	Hydrogène	H	Quasiment toujours présent
	Chlore	Cl	Assez rare
	Fluor	F	Assez rare
	Brome	Br	Assez rare
	Iode	I	Assez rare
	Cuivre	Cu	Très rare

Introduction à la chimie organique

Comment savoir si un composé est organique ?

Groupements fonctionnels à liaisons simples