Wikiversité:La salle café/08 2010

La salle café du 22 février 2010 au 28 février 2010

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Sociologie - Interactionnisme et déviance ?

Bonjour,

Alors voilà j'aimerais en savoir un plus sur l’interactionnisme et l’interactionnisme symbolique, et quel a été l'apport de cette théorie dans la compréhension de la déviance ?

Je vous remercie. — Le message qui précède, non signé^?, a été déposé par 89.85.81.105 (d · c · b · s).

Chimie

bonjour je voudrais de l aide pour mon fils 4 problemes de phy chimie

Exercice 1

Un vinaigre a 6degre contient 6,0 g d acide acetique C2 H4 O2 dans 100g de vinaigre

1)- calculer la quantité d acide acétique n n exprimées en moles, contenue dans 100 g de vinaigre a 6 degré

2)- calculer le volume V d acide acetique contenue dans 100 g de ce vinaigre. donnée: Masse volumique de l acide acetique :p=1,05kg/l merci d avance robert

Exercice 2

un vin de 13.5 °alcoolque contient13,5ml d ethanol dans 100ml de vin

1/- calculer la masse de l ethanol dans 100ml de vin a 13,5°

2/- calculer la quantite de matier d ethanol correspondante (donnée : masse volumique de l ethanol: p= 0,79 kg/L merci robert

re merci pour tous qui pourront m aidez robert — Le message qui précède, non signé^?, a été déposé par Enzomir (d · c · b · s).

Les cours Transformations de la matière/La mole : unité de quantité de matière et Mesure en chimie/Grandeurs physiques et quantité de matière pourront être utiles.

Pour passer des masses aux quantités de matière (en mol) il faut disposer de la masse molaire du composé chimique étudié (acide acétique dans le premier exercice ou éthanol dans le second). Si elle n’est pas donnée, il faut la calculer connaissant les masses molaires de chacun des atomes qui composent la molécule d'acide acétique en les additionnait (voir cours).

Le reste est relativement élémentaire, il ne s'agit que de règles de 3. Si on connaît la masse d'un litre d'un produit, on peut par simple proportionnalité trouver le volume de 100g ou combien pèse 13,5 ml. Xzapro4 _discuter 26 février 2010 à 16:36 (UTC)

re physique chimie

salut pourais tu me les resoudre la massevolumique de l ethanol p=0,79kg/L — Le message qui précède, non signé^?, a été déposé par Enzomir (d · c · b · s).

Tous calculs faits, on doit trouver

• Exercice 1 : 1) 0,1 mol d'acide acétique (à 60 g/mol, comme par hasard c’est fait pour tomber juste) et 2) 5,7 ml
• Exercice 2 : 1) 10,7 g. L'éthanol est CH₃-CH₂-OH, donc a pour masse molaire 46 g/mol. 2) Les 10,7 g représentent alors 0,233 mol. Xzapro4 _discuter 26 février 2010 à 18:49 (UTC)

re chimi

vous arrivez a ce resultat comment? robert — Le message qui précède, non signé^?, a été déposé par Enzomir (d · c · b · s).

On applique cette formule pour trouver la quantité de matière à partir de la masse et des masses molaires (exercice 1 question 1 et exercice 2 question 2). Pour trouver les masses molaires moléculaires, utilise cette propriété de l'éthanol et de l'acide acétique.

Cette formule relie par ailleurs les masses, volumes et masses volumiques des liquides, utile pour répondre aux deux autres questions. Xzapro4 _discuter 26 février 2010 à 19:33 (UTC)

P.S. Pense à signer tes interventions en cliquant sur le bouton « Signature » ou en tapant quatre tildes : ~~~~. Xzapro4 _discuter

merci encore

bonne nuit merci enzomir (robert)

re chimi

Exercice 3

l acide ascorbique a pour formule chimique brute .C 6 H 8 O6 ( ps je ne sais pas faire les chiffres des formules les chiffres sont petits et dessous) un comprime de vitamine C500 contient 500 mg d acide ascorbique.

1/-qu elle est la masse molaire de l acide ascorbique?

Faire le calcul comme dans les exercices ci-dessus. Xzapro4 _discuter

2/-q u elle est la quantité de matiere d acide ascorbique dans un comprimé de vitamine C500?

Pareil qu'exercice 1, question 1 Xzapro4 _discuter

3/-combien y a t il de molicules d acide ascorbique dans un comprimé?

Définition de la mole Xzapro4 _discuter

4 /- dans lamolecule d acide ascorbique, qu elle sont les pourcantages, en nombres d atomes ,des éléments chimiques: carbone, hydrogemne et oxygene?

Exercice sur les fractions. Dans une molécule d'acide ascorbique, il y a 20 atomes, dont 6 de C, 8 de H et 6 de O. Reste à passer en pourcentage. Xzapro4 _discuter

5 /- quel est le pourcantage massique des différents éléments chimiques constituant l acide ascorbique?

Faire pareil que la question précédente en considérant les masses. Une mole d'acide ascorbique pèse tant (masse molaire). J’ai 6 C à 12 g/mol, 8 H à 1 g/mol et 6 O à 16 g/mol. On fait le pourcentage sur les masses finales. Xzapro4 _discuter

exercice n^o9

un flacon de volume V= 1,5L est rempli de dihydrogene gazeux dans les conditions normales de température et de pression(CNTP)

1/- quelle quantité de matiere de dihydrogene contient le flacon?

Le volume molaire en CNTP est connu (voir cours). Il suffit d’utiliser la formule du cours. Xzapro4 _discuter

2/- quelle masse de dihydrogene contient le flacon?

Pareil qu'exercice 1, question 1 Xzapro4 _discuter

3/-on considere un flacon de 2.4L rmpli de gaz dihydrogene mais à 150° C. sachantque le volume molaire dans ces conditions est de 35.0L/ mol, quelle est la quantite de matière de dihydrogene?

Pareil que question 1 mais avec un autre volume molaire. Xzapro4 _discuter

4/- comparer la quantite de matière presente dans 1,5L de gaz a O°C et celle presente dans 2,4L a 150° C et proposer une explication.

exercice n^o10

1/-combiem y a t il d électrons dans 1 mole d electreons?

C'est dans la définition de la mole... Xzapro4 _discuter

2/-combien de moles d électrons sont elles cédées lors dela transformation d une mole d atomes de cuivre en ions cuivre II: Cu2

Combien d'électrons sont cédés dans une seule réaction ? On connaîtra alors pour une mole. Xzapro4 _discuter

3 /- la charge d un électron est egale en valeur absolue à :1,6x10-19 C quelle est la charge dune mole d électron?

Utiliser la définition de la mole. Xzapro4 _discuter

4/- on considère une transformation d atomes de cuivre en ions cuivre II=Cu 2+ .la charge électrique correspondant aux électrons perdus est en valeur absolue, de 960C. quelle est la quantite de matiere de cuivre transformée?

Utiliser, encore une fois, la définition de la mole. Xzapro4 _discuter

merci pour vous  abientot enzomir — Le message qui précède, non signé?, a été déposé par Enzomir (d · c · b · s).

À l'avenir merci de soigner ton orthographe, ce sera plus agréable pour tout le monde et on n’est pas sur un forum, ici (et d'ailleurs un certain nombre de forums feront le même reproche).

Par ailleurs, il est de bon ton d'au moins essayer de faire les exercices seul, c’est comme ça qu'on apprend, en particulier lorsque c’est aussi répititif. Les méthodes ou les formules utilisées sont toujours les mêmes, et cette branche de la chimie découle plus de la logique que véritablement de la chimie. Les questions ne sont pas plus compliquées, en y regardant bien, que « Un poireau pèse 100 g, combien de poireaux ai-je dans 250 g ? » ou alors pour changer un peu des fois, « Une petit brique de lait de 1kg occupe un volume de 1/2 L, combien pèsent 3 L ? »Xzapro4 _discuter 28 février 2010 à 07:44 (UTC)

עברית

שלום qu'est-ce que ça m'énerve que la langue que j'utilise tous les jours, ainsi que les écoliers et les étudiants et les boutiquiers et les marchands au marché, dans laquelle s'expriment les émissions des télévisions et des radios, les journaux et l'internet, le cinéma et même les publicitaires, sans oublier les 3 millions de livres publiés chaque année (pour une population de 7,5 c’est pas négligeable, non ?) en fait tout le monde ici, y compris les travailleurs étrangers (même s'ils sont sans papiers) soit pour vous : hébreu ancien... pourquoi pas hébreu langue morte pendant que vous y êtes ? y-a-t-il une propagande politique derrière ? même l'Iran d'Amedinedjad a une émission de télé en cette langue du présent dont il ambitionne certes d'annihiler le futur, êtes-vous partie prenante dans ce projet ? pour votre gouverne tous les mots anciens sont compris et utilisés dans la langue moderne, l'inverse n’est pas vrai puisque c’est une langue vivante qui par conséquent évolue ; pour être exact, si c’est vraiment le but de ce projet, wiktionnaire devrait afficher hébreu uniquement préciser moderne lorsqu’il y a lieu תוגה רבה --Hope&Act3! 27 février 2010 à 22:08 (UTC)

À la manière du grec ancien dans la faculté de langues anciennes et du grec « moderne » dans la faculté de langues vivantes, il y a l’hébreu « classique », ou « ancien », ou je ne sais pas quel terme est approprié, dans la faculté de langues anciennes et l’hébreu moderne dans la faculté de langues vivantes. Les compétences dans la langue hébraïque des contributeurs sont jusque là assez limités et je pense que, dans le doute, les départements d'hébreu ont été calqués qur ceux du grec où les différences sont assez importantes pour qu'on mérite d’en faire deux départements différents.

À part les mots, est-ce que la grammaire (conjugaison, organisation de la phrase ou que sais-je) a assez changé au cours du temps pour qu’il soit nécessaire de faire la distinction ? Par exemple, est-ce qu'un locuteur d'hébreu aujourd’hui est capable de lire un texte ancien exactement de la même manière qu’il lirait le journal sans avoir d'information supplémentaire sur comment lire les écritures anciennes ?

S'il faut rediscuter la pertinence de traiter les deux langues séparément, on peut toujours le faire. Xzapro4 _discuter 28 février 2010 à 07:21 (UTC)

L'ISO-639-3, qui définit l’existence ou non d'une langue ainsi que de sa dénomination définit le code langue hbo comme Ancient Hebrew qui se traduit donc comme Hébreux ancien. Tout comme il existe le grec ancien (grc), l'amaraic ancient (oar), le macédonien ancient (xmk), l'égyptien ancien (egy) entre autres. Et je ne parle pas des langues dites vieilles qui sont encore plus nombreuses. Crochet.david 28 février 2010 à 07:49 (UTC)

re chimi

pour toi qui maitraise la physi cela te semble naturel mais pour moipas aussi simple desolée de te poser un probleme je me debrouilerais autrement merci encore — Le message qui précède, non signé^?, a été déposé par 62.202.117.45 (d · c · b · s).

Ce n'était pas une attaque mais un simple conseil. D'expérience, donner la solution à un élève est peu utile si l'élève n'a pas fait la démarche de rechercher par lui-même la bonne marche à suivre. Il faut bien comprendre que la physique-chimie est par excellence la science concrète, qui se rattache à une description du monde. Un certain nombre de concepts sont donc très simples, même s'ils sont cachés derrière des formules et des symboles grecs. Par exemple, la mole, même si sa valeur est un peu bizarre, n'est rien d’autre qu'une unité pour exprimer de grandes quantités de matière comme l'année-lumière est une très grande unité de distance.

J'étais sérieux en parlant de l'analogie avec des poireaux. Si je prends l'énoncé « Un flacon de volume V= 1,5L est rempli de dihydrogene gazeux dans les (CNTP). Quelle quantité de matière de dihydrogène contient le flacon ? ». Si dans les CNTP, une mole de gaz occupe 22,4 L (définition du volume molaire), on peut faire un produit en croix pour trouver combien de moles j’ai dans 1.5 L.

${\begin{array}{|c|c|}22,4\,{\rm {L}}&1,5\,{\rm {L}}\\\hline 1\,{\rm {mol}}&n\,{\rm {mol}}\\\end{array}}$

On a alors

$n={\frac {1\,{\rm {mol}}\times 1,5\,{\rm {L}}}{22,4\,{\rm {L}}}}$

En physique, plutôt que de faire des produits en croix et de dessiner le tableau, on définit directement la grandeur « volume molaire » $V_{m}={\frac {22,4\,{\rm {L}}}{\rm {mol}}}$

On utilise alors la formule $n={\frac {V}{V_{m}}}={\frac {1,5\,{\rm {L}}}{\frac {22,4\,{\rm {L}}}{1\,{\rm {mol}}}}}={\frac {1\,{\rm {mol}}\times 1,5\,{\rm {L}}}{22,4\,{\rm {L}}}}$, ce qui revient exactement au même.

Une fois qu'on a bien compris ce que représentent les grandeurs, ce genre d'exercice est très facile à maîtriser. Xzapro4 _discuter 28 février 2010 à 11:31 (UTC)